酸碱滴定法原理

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酸碱滴定法原理
发布时间 2007/7/8 点击 6676 次

酸碱滴定法原理
（1）强酸碱滴定的滴定曲线
①滴定在±0.1％误差范围内，pH突跃范围是4.30～9.70，ΔpH＝5.4单位；
②凡是变色点pH在上述范围内的指示剂均可选用。常用的是甲基橙、甲基红、酚酞等；
③滴定突跃大小和溶液的浓度有关。
（2）一元弱酸碱滴定的滴定曲线
①当强、弱酸碱的浓度是相等时，假设都是0.1mol/L时，滴定曲线的突跃范围明显小于强酸碱之间，如NaOH和HAc滴定时，其突跃范围是7.74～9.30，ΔpH为2个单位，仅仅酚酞可选用；
②弱酸的浓度越大，突跃范围越大；
③酸的强度影响突跃大小，弱酸的Ka越小，滴定曲线的突跃范围越小。通常把c·Ka（Kb）
≥10－8作为判断弱酸、碱能够被滴定的界限。
（3）多元酸碱的滴定
多元滴定的可行性：
①在满足Ka·c≥10－8准确滴定的条件下，要实践多元酸的分布准确滴定，要求相邻两级离解常数的比值相差104个数量级以上。
②大多数多元有机弱酸，各级相邻离解常数的比值一般都小于104，因此不能分布滴定。但当其最后一级离解常数与浓度c满足Ka·c≥10－8，可以用NaOH一步滴定全部的H＋，即可以滴定该有机酸的总酸量。
③混合弱酸的滴定与多元弱酸类似，当用NaOH滴定HA和HB的混合溶液时，两种弱酸的Ka·c的比值相差104个数量级以上时，才可能分步准确滴定。
[来源：来宝网]

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