第一章
思考题:
1.“1摩尔氢”这种说法明确吗?
2. 在0℃时,一只烧杯中盛有水,水面上浮着三块冰,问水和冰组成的系统中有几相?如果撒上一把食盐,并设法使其全部溶解,若系统的温度仍维持0℃不变而冰点下降,将有什么现象发生,此时系统为几相?如果再加入一些AgNO3溶液,又有什么现象发生,此时系统为几相?如果又加入一些CCl4,系统又为几相?
3. 等离子体是怎样形成的?它有什么用途?
4.“温室气体”有哪些?引起臭氧层空洞的物质有哪些?
5.适用于理想气体状态方程式的真实气体所处的条件是什么?
6. 为什么在炎热的夏季,常用喷水来降温?
7.说明在冬季,向汽车水箱中加入乙二醇或甘油可用来防止水箱冻裂的原因。
8.为什么浮在海面上的冰山其中含盐极少?
9.为什么海水鱼和淡水鱼不能交换生活环境?
10.医院给病人进行大量补液时,为什么常用0.9%氯化钠溶液和5%葡萄糖溶液?
11.估计下列物质分别属于哪一类晶体。
(1)BBr3,熔点-46℃; (2)KI,熔点880℃; (3)Si,熔点1423℃。
12. 利用石墨作电极或作润滑剂各与它的晶体中哪一部分结构有关?金刚石为什么没有这种性能?
习题:
1 什么叫聚集状态?什么叫相?聚集状态相同的物质在一起是否一定组成同一相,为什么?
2 Q、W、T、V、P是否状态函数?为什么?
3 什么叫沸点和凝固点?外界压力对它们有无影响,如何影响?
4 20℃时某处空气中水的实际蒸气压为1.001kPa,求此时的相对湿度是多少?若温度降低到10℃,此时的相对湿度又是多少?
5 比较并简述原因:
(1) 0.1mol•kg-1,0.2 mol•kg-1,0.5 mol•kg-1蔗糖溶液的凝固点高低。
(2) 0.1molC6H12O6,0.1molNaCl,0.1molNa2SO4溶于1kg水中构成溶液的凝固点高低
(3) 0.1 mol•kg-1,0.2 mol•kg-1,0.5 mol•kg-1的Na2SO4溶液的渗透压高低。
6 比较并简单说明理由:
(1) BaCl2,CCl4,AlCl3,FeCl2的熔点高低;
(2) SiO2,CO2,BaO的硬度大小;
(3) CaF2,CaO,CaCl2,MgO的熔点高低;
(4) SiC,SiF4,SiBr4的熔点高低。
(5) NaF,NaCl,NaBr,NaI的熔点高低。
(6) HF, HCl, HBr, HI的沸点高低
7 系统可以通过一个边界(范围)与它的环境区分开来,这个边界一定是具体的吗?
8 在水中溶解任一种难挥发的物质,将使溶液的沸点升高,凝固点下降。但在水中加入一些挥发性物质(如酒精),为什么溶液的沸点和凝固点都下降了?
9 北方冬天吃冻梨前,先将冻梨放入凉水中浸泡一段时间,发现冻梨表面结了一层薄冰,而梨里边已解冻了。这是什么道理?
10 由于食盐对草地有损伤,因此有人建议用硝酸铵或硫酸铵代替食盐来融化人行道旁的冰雪。将NaCl、NH4NO3和(NH4)2SO4各100g溶于1kg水中,问哪一种冰点下降最多?
第二章
思考题:
1.已知下列热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g); Qp= -27.6kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g); Qp= -58.6kJ/mol
Fe3O4(s)+ CO(g)=3FeO(s)+ CO2(g); Qp= 38.1kJ/mol
不用查表,计算反应FeO (s)+ CO(g)= Fe (s)+ CO2(g)的Qp.
2.为了比较两个反应的△Hθ(298.15K)值,可分别将上述两个反应的△Hθ(298.15K)乘以 和 ,为什么?
2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s);8Al(s)+3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s)
3.水在-10℃时自动结冰,该过程属于自发过程,而熵变却是小于零?怎样理解熵判据呢?
4.判断下列反应或过程中熵变的数值是正值还是负值。
(1) 溶解少量食盐于水中。
(2) 活性炭表面吸附氧气。
(3) 纯碳与氧气反应生成一氧化碳。
5. 某气体反应在标准状态下,△Gθ298=45 kJ•mol-1,△Hθ298=90 kJ•mol-1,并假定△Hθ和△Sθ不随温度而变,问此反应在什么温度下处于平衡?
6. 在298K与100 KPa下,下列过程都能向正方向进行,估算各个过程的主要推动力是△H还是△S?
(1) 苯加甲苯→溶液
(2) H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
7.金属铜制品在室温下长期暴露在流动的大气中,其表面逐渐覆盖一层黑色氧化物CuO。当此制品被加热超过一定温度后,黑色氧化物就转变为红色氧化物Cu2O。在更高温度时,红色氧化物也会消失。如果向人工仿古加速获得Cu2O红色覆盖层并将反应的△rHθm与△rSθm近似为常数,并创造反应在标准压力下的条件,试估算反应:
2CuO(s)=Cu2O(s)+ O2(g) (1)
Cu2O(s)=2Cu (s)+ O2(g) (2)
自发进行的温度,以便选择人工仿古温度。
8.近似计算反应:C(s)+CO2(g)=2CO(g)在427℃时的Kθ。
9.请回答下述情况时反应:aA+bB=yY+zZ的进行方向:
(1)Q<Kθ (2)Q>Kθ (3)Q=Kθ
10.当反应A2+B2=2AB的速率方程式 v=kc(A2)•c(B2)时,此反应( )。
(A)一定是基元反应
(B)一定是非基元反应
(C)无法肯定是否是基元反应
11.对于一个化学反应而言,下列说法正确的是( )。
(A)越负,其反应速率越快
(B)越负,其反应速率越快
(C)活化能越大,其反应速率越快
(D)活化能越小,其反应速率越快
习题:
1 Q、H、U之间,P、V、U、H之间存在哪些重要关系?试用公式表示之。
2 下列反应中哪些反应的 :
(1) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
(2)Pb(NO3)2(s)+2KI(s)=PbI2(s)+2KNO3(s)
(3)HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
(4)NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)
3 什么叫自发过程?“熵判据”与“吉布斯函数判据”使用条件是什么?
4 辛烷是汽油的主要成分,试计算1mol辛烷在下列反应中的热效应。
(1) 完全燃烧
C8H18(l)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l)
(2)不完全燃烧
C8H18(l)+O2(g)→C (s)+H2O(l)
5 下列变化中的哪一个的 <0?
(1) 固体NaCl 溶于水;
(2) 水蒸发为水蒸汽;
(3) N2(g)+3H2(g) →2NH3(g)
(4) C(石墨)+CO2(g) →2CO(g)
(5) Fe3O4(s)+4H2(g)=3Fe(s)+4H2O(l)
6 下列组合中的哪一个在任何温度下反应均是自发的?
(1) >0, >0;(2) >0, <0
(3) <0, <0;(4) <0, >0
(5) =0, =0
7 由 和 计算反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的转向温度。
8 计算合成氨反应在298K和700K时的标准平衡常数:
N2(g)+3H2(g) →2NH3(g)
并问在700K,下列3种情况下,反应向何方向进行:
(1) p(NH3)=304kPa, p(N2)=171kPa, p(H2)=2022kPa
(2) p(NH3)=600kPa, p(N2)=625kPa, p(H2)=1875kPa
(3) p(NH3)=100kPa, p(N2)=725kPa, p(H2)=2175kPa
9 已知下列反应的标准平衡常数:
(1) SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(g)
(2) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
求反应:SnO2(s)+2CO(g)=Sn(s)+2CO2(g) =?
10根据实验,在一定温度范围内,可按NO和Cl2 的下列反应方程式来表达该反应的反应速率方程式(符合质量作用定律)
2NO(g)+Cl(g) →2NOCl(g)
(1) 写出该反应的反应速率表达式。
(2) 该反应的总级数是多少?
(3) 其他条件不变,如果将容器的体积增加到原来的2倍,反应速率如何变化?
(4) 如果容器体积不变而将NO的浓度增加到原来的3倍,反应速率又将如何变化?
11 反应A(g)+B(s) 2C(g), <0,当达到化学平衡时,如果改变下表中表明的条件,试将其他各项发生的变化情况填入表中:
改变条件 增加A的分压 增加压力 降低温度
平衡常数
平衡移动方向
第三章
思考题:
1.酸碱质子理论的基本要点是什么?酸碱反应的实质是什么?
2.指出H3PO4溶液中所有的酸与其共轭碱组分,并指出哪些组分既可作为酸又可作为碱。
3.在下列阴离子的水溶液中,若溶液的浓度相同,那种溶液的碱性最强?
阴离子 F— Ac— CN— Cl—
共轭酸的解离常数Ka 3.5×10—4 1.75×10—5 6.2×10—10 》1
4.下列情况下,溶液的pH值是否有变化?若有变化,则pH值是增大还是减小?
(1) 醋酸溶液中加入醋酸钾;
(2) 氨水溶液中加入硝酸铵;
(3) 盐酸溶液中加入氯化钾。
5.实验测得相同浓度的KX、KY和KZ水溶液的pH值分别是7.0,9.0和11.0。试说明HX、HY和HZ酸强度的相对大小。
6..解释下列现象的主要原因:
(1)AgCl(s)在1.0mol•L-1HCl中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
(2)AgCl(s)在纯水中的溶解度为1.34×10-5 mol•L-1,但在0.01mol•L-1 KNO3溶液中,其溶解度会增至1.48×10-5 mol•L-1。
(3)为了使沉淀定量完全,需要加入一定过量的沉淀剂,沉淀剂的过量不能太多。
7.比较AgCl在纯水、0.1mol•L-1NaCl、1.0mol•L-1NaCl 、1.0mol•L-1CaCl2和1.0mol•L-1NH3•H2O中的溶解度。
8.判断有无沉淀生成
(1)20ml 0.02mol•L-1MgCl2溶液与等体积的0.1mol•L-1NH3•H2O混合
(2)20ml 0.02mol•L-1MgCl2溶液与30ml 0.2mol•L-1NH3•H2O~0.2mol•L-1NH4Cl混合
(3)若(2)混合溶液稀释一倍
(4)1ml 0.02mol•L-1 KBr与30ml 0.1mol•L-1 [Ag (NH3)2]+~0.1mol•L-1 NH3•H2O混合
9.若溶液中含有0.01mol•L-1的Cl—和相同浓度的CrO42—,逐滴加入AgNO3溶液,假定忽略由于AgNO3的加入所引起溶液体积的变化。问:那种离子先产生沉淀?当溶液中的第二种离子开始沉淀时,溶液中的第一种离子浓度为多少?能否用此方法将两种离子分离?
10.下列关于配合物的说法中,错误的是( )
(1) 中心离(原)子与配位体以配位键结合
(2) 配位体是具有孤对电子的负离子或分子
(3) 配位数是中心离(原)子结合的配位体个数之和
11.在配合物[Co(NH3)5Cl](NO3)2中,中心离子的电荷是( )
(1).+1 (2).+2 (3).+3 (4).无法确定
12.当衣服上沾有黄色铁锈斑点时,用草酸即可将其消除,请解释原因。
13.用反应式表示下列实验现象:
(1) 在[Cu(NH3)4]2+溶液中加入硫酸,溶液的颜色由深蓝色变为浅蓝色;
(2) 螯合剂EDTA常作为重金属元素的解毒剂,为什么?
习题:
1计算混合溶液的PH值:
(1)30ml 2.0 mol•L—1NH3溶液与等体积、等浓度的HCl溶液混合
(2)30ml 2.0 mol•L—1NH3溶液与10 ml、等浓度的HCl溶液混合
(3)50ml 0.3mol•L—1NaOH溶液与100ml 0.45 mol•L—1HAc溶液混合
2 在100ml 0.5 mol•L—1HCl溶液中加入8.2g NaAc(s),计算溶液的PH值。(已知HAc的pKa = 4.75,M(NaAc)=82.0g•mol—1)
3 将50ml 0.3mol•L—1NaOH溶液与100ml 0.45 mol•L—1HAc溶液混合,计算溶液的PH值。
4 配制PH = 10的缓冲溶液250ml,现有100 ml 15 mol•L—1 NH3•H2 O,问需加入NH4 Cl(s)多少克?(M(NH4 Cl)= 53.5g•mol—1)
5 已知25℃时Mg (OH)2在水中的溶解度为1.65×10—4mol•L-1,求其溶度积。
6 若反应前溶液Cl— 离子的总浓度为0.020 mol•L—1、Ag+离子的总浓度为0.01 mol•L—1,问溶液中NH3的最初总浓度至少为多少才能防止AgCl 沉淀析出。
已知K稳(Ag(NH3) )=1.1×107,KSP(AgCl)=1.8×10101.1×107
7 命名下列配合物,并指出中心离子、配体、配位原子以及中心离子的配位数。
(1)[Co (NH3)4 (H2O)Cl] (OH)2 (2)Na3[AlF6]
(3)[Pt (NH3)4(NO) 2Cl]CO3 (4)K3 [Co(NO2)6]
(5)[Cu (NH3)2 (CH3COO)]Cl (6)H2[Zn (OH)2Cl2]
8 举例说明配合物的组成。AgNO3能将PtCl4•6NH3溶液中所有的氯沉淀为AgCl但在PtCl4•3NH3 溶液中仅能沉淀出1/4的氯。试判断两种配合物的结构。
第四章
思考题:
1.相同的电对(如Zn2+/Zn)能否组成原电池?
2.根据下列反应组成原电池,并写出电池符号表示式。
(1) Ag++Cu(s)→Ag(s)+Cu2+
(2) Pb(s)+2H++2Cl-→PbCl2(s)+H2(g)
3.根据电对Cu2+/Cu、Fe3+/Fe2+、Fe2+/Fe的电极反应的标准电势值,指出下列各组物质中,哪些可以共存,哪些不能共存,并说明理由。
(4) Cu2+、Fe2+ (2)Fe3+ 、Fe (3)Cu2+、Fe
(4)Fe3+、Cu (5)Cu、Fe2+
4.判断氧化还原反应进行程度的原则是什么? 与E有关,还是只与Eθ有关?
5.什么叫分解电压、超电压、电极的极化?
6.电解盐类的水溶液时,首先在阳极放电的是 较小的 物质;首先在阴极放电的是 较大的 物质。若是 做阳极,则阳极 。
7.工件作阳极的电化学加工方法有哪些?
8.通常大气腐蚀主要是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀?写出腐蚀电池的电极反应。
9.防止金属腐蚀的方法主要有那些?各根据什么原理?
10.干电池中,NH4Cl和MnO2的作用是什么?
11.为什么说锂离子电池是绿色电池呢?
习题:
1 氧化还原反应的标准摩尔吉布斯函数变 、标准电动势Eθ与平衡常数Kθ之间有什么关系?它们会不会随温度变化?
2 电极电势是怎样产生的?电极电势是怎样测定的?又如何计算?
3 使用能斯特方程式时应注意那些问题?
4 判断氧化还原反应进行方向的原则是什么? 什么情况下必须用E值? 什么情况下可以Eθ用值?
5 试从有关电对的电极电势(如E(Sn2+/Sn)、E(Sn4+/Sn2+)及 E(O2/H2O),说明为什么常在SnCl2溶液加入少量纯锡粒以防止Sn2+被空气?
6 标准锌半电池和标准铜半电池组成原电池:
(一)Zn│ZnSO4(1mol•L-1)‖CuSO4(1mol•L-1)│Cu(+)•
改变下列条件对原电池电动势有何影响?
(A) 增加ZnSO4溶液的浓度;
(B) 在ZnSO4溶液中加入过量的NaOH;
(C) 增加铜片的电极表面积;
(D) 在CuSO4溶液中加入H2S。
7 实际分解电压为什么高于理论分解电压? 简单说明超电压或超电势的概念。
8 H+/H2电对的电极电势代数值往往比Zn2+/Zn电对的或Fe2+/Fe电对的要大,为什么电解锌盐或亚铁盐溶液时在阴极常得到金属锌或金属铁?
9 用电解法精炼铜,以硫酸铜为电解液,粗铜为阳极、精铜在阴极析出。试说明通过此电解法可以除去粗铜中的Ag、Au、Pb、Ni、Fe、Zn等杂质的原理。
10 电镀锌和铝的阳极氧化在原理上有何区别?写出它们的电极反应。
11 将下列各氧化还原反应组成原电池,分别用图式表示各原电池。
(5) Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe
(6) 2I - + 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+
(7) Ni + Sn4+ = Ni2+ + Sn2+
(8) 5Fe2+ + 8H+ + MnO4- = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
12 由标准钴电极(Co2+/Co)与标准氯电极组成原电池,测得其电动势为1.64V,此时钴电极为负极。已知Eθ(Cl2/Cl-) =1.36V,问:
(1)标准钴电极的电极电势为多少 (不查表)?
(2)此电池反应的方向如何?
(3)当氯气的压力增大或减小时,原电池的电动势将发生怎样的变化?
(4)当Co2+的浓度降低到0.010 mol•L-1时,原电池的电动势将如何变化?数值是多少?
(5)若在氯电极的电解质溶液中加入一些AgNO3溶液,电池的电动势将如何变化?
(6)从Eθ和 ,分别计算反应的平衡常数。
13 已知下列反应均按正反应方向进行
2FeCl3 + SnCl2 ═ 2FeCl2 + SnCl4
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4(稀) ═ 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
指出这两个反应中,有几个氧化还原电对,并比较它们的电极电势的相对大小(从大到小列出次序)。
14 已知电对的标准电极电势为:
H3AsO4 + 2H+ + 2e- H3AsO3 + H2O ; Eθ(H3AsO4/ H3AsO3) = 0.581V
I2+ 2e- 2I-; Eθ(I2/I-)= 0.535 V
(1) 算标准状态下,由以上两个电对组成原电池的电动势;
(2) 计算电池反应的标准平衡常数Kθ;
(3) 计算反应的标准吉布斯函数变 ,并指出反应能否自发进行。
(4) 若溶液的pH=7(其它条件不变),该反应向什么方向进行,通过计算说明。
15 用两极反应式表示下列物质的主要电解产物。
(1)电解NiSO4溶液,阳极用镍,阴极用铁;
(2)电解熔融MgCl2,阳极用石墨,阴极用铁;
(3)电解KOH溶液,两极都用铂。
16 电解镍盐溶液,其中c(Ni2+) = 0.lO mol•l-1。如果在阴极上只要Ni析出,而不析出氢气,计算溶液的最小pH值 (设氢气在Ni上的超电势为0.21V)。
17 分别写出铁在微酸性水膜中,与铁完全浸没在稀硫酸(1mol•L-1)中发生腐蚀的两极反应式。 ,
18 已知下列两个电对的标准电极电势如下:
Ag+(aq) + e- Ag(s); Eθ(Ag+/Ag) = 0.7996V
AgBr(s) + e- Ag(s) + Br-(aq); Eθ(AgBr/Ag)=0.0730V
试计算AgBr的溶度积。
第五章
思考题:
1.下列电子运动状态是否存在?为何?
(1)n=1, l=1, m=0 ; (2) n=2, l=0, m=+1 ;
( 3 ) n=3, l=3, m=+3 ; (4) n=4, l=3, m=-2
2.下列说法是否正确
(1) s轨道绕核旋转,其轨道为一圆圈,而p电子是走∞字形;
(2) m=0 的轨道,都是 s轨道;
(3) n=2 , l只能取1,m只能取±1。
3.计算(1)Mg和Al:(2)Mn和Fe 这两组元素的原子作用与最外层电子的有效核电荷数。
4.某元素有6个电子处于n=3, =2的能级上,推测该元素的原子序数,并根据洪特规则推测在d轨道上未成对的电子有几个?
5.试写出下列各化合物分子的空间构型,成键时中心原子的杂化轨道类型。
(1)SiH4 (2) H 2S (3) BCl3 (4) BeCl2 (5) PH3
6. 下列各物质的分子之间,分别存在何种类型的作用力?
(1)H2 (2) CCl4 (3) CH3COOH (4) HCHO
习题:
1 选择题(将所有正确答案的标号填入空格内)
(1)已知某元素+2价离子的电子分布式为 该元素在周期表中所属的分区为 。
A. s区 B p区 C ds区 D f区
(2) 下列分子中,中心原子在成键时以 不等性杂化的是 。
A BeCl2 B NH3 C H2O D SiCl4
(3) 下列各物质的分子间只存在色散力的是 。
A CO2 B NH3 C HBr D CHCl3
E H2S F SiF4 G CH3OCH3
(4) 下列各种含氢的化合物中含有氢键的是 。
A HCl B HF C CH4 D HCOOH E H3BO3
2 符合下列电子结构的元素,分别是哪一区的哪些(或哪一种)元素?
(1) 外层具有两个s电子和两个p电子的元素。
(2) 外层具有6个3d电子和2个4s电子的元素。
(3) 3d轨道全充满,4s轨道只有1个电子的元素。
3 将合理的量子数填入下表空缺处:
?
1 ? 2 0 +
2 2 ? +1 -
3 4 2 0 ?
4 2 0 ? +
4 试排列出下列各套量子数的电子状态的能量高低的顺序:
(1)3,2,2, (2)2,1,1,-
(3)2,0,0, (4)3,1,-1,-
(5)3,0,0, (6)1,0,0,
5 填充下表
原子序数 原子的外层电子构型 未成对电子数 周期 族 所属区
16
19
42
6 若元素最外层仅有一个电子,该电子的量子数为 ; ; ; 。请问:
(1) 符合上述条件的元素可以有几个?原子序数各为多少?
(2) 写出相应元素原子的电子结构,并指出在周期表中所处的区域和位置。
7 第四周期某元素,其原子失去3个电子,在 的轨道内电子全充满,试推断该元素的原子序数,并指出该元素的名称。
8 判断下列说法是否正确,并说明理由。
(1) 非极性分子中的化学键,一定是非极性的共价键;
(2) P轨道是“8”字形的,所以电子沿着“8”字轨道运动;
(3) Fe原子的外层电子分布式是4S2;
(4) 主族元素和副族元素的金属性和非金属性递变规律是相同的;
(5) 核外电子运动状态需要用4个量子数决定;
(6) 反映电子在空间某位置上单位体积内出现的几率大小。
(7) 多电子原子中,电子的能量只取决于主量子数 。
(8) 3个 轨道的能量、形状、大小都相同,不同的是在空间的取向。
(9) 一个 轨道和3个 轨道,形成一个 杂化轨道。
(10) 电子云的黑点表示电子可能出现的位置,疏密程度表示电子出现在该范围的机会大小。
(11) 电子具有波粒二象性,就是说它一会是粒子,一会是波动。
(12) 色散作用只存在于非极性分子之间,而取向作用只存在于极性分子之间。
9 预测下列各组物质熔、沸点的高低,并说明理由。
(1) 乙醇和二甲醚 (2) 乙醇和丙三醇 (3) HCl和HF
第六章
思考题:
1.为什么有肝病患者不爱吃油腻的东西?
2.谈谈对你生活环境的认识?
3.现有胭脂红、柠檬黄、靛蓝,请调配出橙色、紫色和绿色?
4.进食海鲜后不宜食哪些水果?
5.解释下列饮食搭配禁忌的原因:
(1) 为什么不能用浓茶解酒?
(2) 为什么牛奶忌与桔子同食?
(3) 为什么炖骨头不宜加醋?
6.为什么清晨或在雨后的空气清新呢?
7.解释“借酒浇愁愁更愁”的原因。
8.在合金钢有哪些元素是“合金元素”,它们在结构上有何特点,对金属材料有何影响?
9.生铁和钢的含碳量有何不同? 把铁炼成钢主要除去什么物质?
10.举例说明什么叫相变?形状记忆合金为什么能"记忆"?
11.酸盐中基本结构单元是什么?它们之间是如何连接起来的?
12.氮化硅可作高温结构陶瓷,请回答氮化硅如何制备,写出反应方程式。
13.陶瓷材料最大的弱点是性脆,韧性不足,现有什么方法可能克服这种弱点?
14.高聚物的三种物理状态是: , , 。
15.聚氯乙烯在室温时呈 态,这是因为它的 室温;氯丁橡胶在室温时呈 态,这是因为它的 室温。
16.哪些外界因素可以引起高聚物的老化,如何防止高聚物的老化?
17.什么是复合材料?复合材料由哪几部分组成,各起什么作用?