第七章 金属习题
一.选择题
1、过氧化钠是( C )
A、白色固体粉末 B、 黄色固体粉末
C、 淡黄色固体粉末 D、无色固体粉末
2、钠跟水反应的现象叙述正确的是( )
A、钠浮在水面,反应很快停止
B、钠浮在水面剧烈燃烧,火焰呈黄色
C、钠熔化成闪亮的小球,浮在水面,不断滚动,嘶嘶作响,放出气体
D、钠熔化成闪亮的小球,沉在水底,并有气泡产生
3、在盛有NaOH溶液的试剂瓶口,常看到白色固体生成,该固体是( )
A、NaOH B、Na2O C、NaHCO3 D、Na2CO3
4、金属钠比金属钾( )
A、金属性强 B、还原性弱
C、原子半径大 D、熔点高
5、某碱金属0.195克跟足量的水反应时,生成0.005克氢气,这种金属是( )
A、锂 B、钠 C、钾 D、铷
6、下列各组物质混合后不能生成NaOH的是( )
A、Na和H2O B、Na2SO4 溶液和Mg(OH)2
C、Na2O和H2O D、Na2CO3 溶液和Mg(OH)2
7、下列关于碱金属化学性质的叙述错误的是( )
A、化学性质都很活泼 B、都是强还原剂
C、都能在氧气里燃烧生成M2O(M为碱金属)
D、都能跟水反应产生氢气
8、在下列化学方程式中,不能只用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是( )
A、 Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2 HNO3
B、 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2 NaCl
C、 Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2 H2O
D、 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl
9、下列叙述中错误的是( )
A、原子半径是Li<Na<K<Rb<Cs
B、同种碱金属元素的离子半径比原子半径小
C、碱金属离子的氧化性是Li+<Na+<K+<Rb+
D、碱金属单质的密度是Li<Na<K<Rb
10、下列离子方程式正确的是( )
A、稀硫酸滴在铜片上: Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B、碳酸氢钠溶液与盐酸混合: HCO3 -+ H+ = CO2↑ + H2O
C、盐酸滴在石灰石上: CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3
D、硫酸铜溶液与硫化钾溶液混合: CuSO4 + S2- = CuS↓+ SO42-
11、碱金属元素随着核电荷数的增加( )
A、氧化性增强 B、原子半径减小
C、失电子能力减弱 D、还原性增强
12.金属钠在空气中燃烧生成下列( )氧化物。
A.NaO2 B.Na2O C.Na2O2 D.Na2O3
C.钠在空气中燃烧不生成正常氧化物,是过氧化物:2Na+O2=Na2O2
13.下列( )气体不能被苛性钠溶液吸收。
A.H2S B.Cl2 C.H2 D.CO2
C.H2S、Cl2、CO2均能和NaOH反应。
14.实验室中熔化苛性钠,选用下列( )坩埚。
A.石英坩埚 B.瓷坩埚 C.玻璃坩埚 D.镍坩埚
D.石英坩埚、玻璃坩埚、瓷坩埚都含有硅能和熔融的氢氧化钠反应。
15.下列碱金属碳酸盐中溶解度最小的( )
A.碳酸锂 B.碳酸钠 C.碳酸铷 D.碳酸铯
A.碱金属碳酸盐中除Li2CO3外,都溶于水。
16.如果锶和硫化合,产物的分子式最可能( )
A.Sr2S3 B.Sr2S C.SrS D.SrS2
C.生成SrS。
17.下列哪一组试剂可以从锶离子中分离出钡离子。
A.Na2CO3和HCl B.K2〔Fe(CN)6〕和NH4NO3
C.K2CrO4和 CH3COOH D.H2S和 HCl
C.Sr2+和Ba2+与K2CrO4都生成SrCrO4和BaCrO4沉淀,但BaCrO4不溶于CH3COOH,而SrCrO4溶解。
18.钙在空气中燃烧的产物( )
A.CaO B.CaO2
C.Ca2O3 D.CaO及Ca3N2
D.主要生成CaO,但还有少量的Ca3N2,后者可从它溶于水放出氨味而加以验证。
19.下列物质中热稳定性最小的( )
A.MgCO3 B.Mg(HCO3)2
C.CaCO3 D.Na2CO3
B.酸式碳酸盐的热稳定性比相应的正盐稳定性小。
20.MgCl2溶液中加入Na2CO3生成产物的分子式( )
A.MgCO3 B.Mg(OH)2
C.Mg(HCO3)2 D.Mg(OH)2•MgCO3
D.2MgCl+2Na2CO3+H2O=Mg(OH)2•MgCO3↓+CO2↑+4NaCl
21.将CO2通入CaCl2溶液中,发生以下( )现象。
A.生成CaCO3沉淀
B.首先生成CaCO3沉淀,随后由于生成Ca(HCO3)2沉淀消失
C.生成了Ca(OH)2
D.不产生任何反应
D.由于CaCl2溶液显酸性,因此通入CO2看不到任何反应迹象。
22.下列元素中,( )和铝在某些性质上相似。
A.硼 B.铬 C.铍 D.锡
C.对角线规则。
23.在野外加水能方便地制取氢气的物质是( )。
A.CaC2 B.SiH4 C.CaH2 D.PH3
C.CaH2+H2O=Ca(OH)2+H2
24.下列热分解的规律是( )
A. MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3
B. MgCO3<CaCO3<SrCO3<BaCO3
C. CaCO3<MgCO3<BaCO3<SrCO3
D. SrCO3>BaCO3>MgCO3>CaCO3
25.PbO2和HCl的反应产物是( )。
A.PbCl4+H2O B.PbCl2+Cl2+H2O C.PbCl2+H2O D.PbCl2+HClO
B.PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2+2H2O
26.在下列氧化物中,( )具有最强氧化性。
A.SiO2 B.GeO2 C.SnO2 D.PbO2
D.具有变价的主族元素中,同族元素从上至下,低价稳定性增强,高价不稳定,因此PbO2具有最强的氧化性。
27.Al和NaOH水溶液反应中,氧化剂与还原剂的物质量之比为( C )
A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.4:1
〖提示〗:2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2?+4H2O
28.欲迅速除去铝壶底部的水垢又不损坏铝壶的最好的方法是( D )
A.加浓盐酸 B.加冷的浓硫酸 C.加稀硝酸 D.加冷的浓硝酸
29. 鉴别Sn4+和Sn2+离子,应加的试剂为……………………………………………( )
(A) 盐酸 (B) 硝酸 (C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
二.填空题
29、碱金属元素包括_______________________(写出名称、符号),它们的原子最外层上都只有____个电子,在化学反应中容易___电子,形成_____离子,它们都有强_______性。
30、相同质量的钠和钾,分别投入足量的水中,反应更剧烈的是_______,产生氢气更多的是_________。
31、有四种钠的化合物W、X、Y、Z,根据下列反应判断W、X、Y、Z的化学式分别为:
W___________;X____________;Y__________;Z_____________
(1) W → X + CO2↑+ H2O (2) Z + CO2 → X + O2
(3) Z + H2O → Y + O2 (4) X + Ca(OH)2 → Y + CaCO3↓
32、切一小块金属钠放在开口的试管中,先看到光亮的金属断面很快地______,这是因为生成了_______,以后可看到渐渐变成白色固体,这是__________;在潮湿空气中,白色固体表面潮解,再过一段时间变成白色粉末,这是_________,往白色粉末中滴入盐酸,有气泡生成。写出上述过程中有关的化学方程式:
(1)____________________________________,
(2)_____________________________________,
(3)_____________________________________,
(4)_____________________________________.
三.按要求完成方程式
33、写出下列反应的化学方程式,属于氧化-还原反应的,标出电子转移方向和数目,注明氧化剂和还原剂。
①钠跟溴反应 ② 钾在氯气中燃烧
③钾跟水反应 ④ 加热碳酸氢钠
⑤过氧化钠跟二氧化碳反应
34、某银白色固体A在空气中点燃,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B;将A在空气中露置,最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D;B与D分别与二氧化碳反应,都生成E。则(写分子式):
A是____,B是_____,C是______,D是________,E是_______.
A与H2O反应的离子方程式_______________________,B与H2O反应的化学方程式______________,D与CO2反应的离子方程式_________________。
35、按下列要求写出有关的化学方程式,是离子的反应则写离子方程式。
(1) 除去碳酸钠溶液中的少量碳酸氢钠。
(2) 除去碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠。
(3) 除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠。
(4)SnCl2+HgCl2→
(5)Al2O3+NaOH +H2O →
(6)Sn +HNO3(浓) →
(7)As2S3 + NaOH →
(8)SnCl2 + H2O
(9)SbCl3 + H2O
36.写出下列物质的化学式:
(1)雄黄(2)雌黄(3)铅丹(4)密陀僧
(5)刚玉(6)电石(7)水晶(8)泡花碱
(9)金刚砂
四.鉴别题
37.有四包白色粉末,分别是碳酸钠、氯化钠、硫酸钾和氯化钾,用化学方法怎样鉴别它们?写出实验步骤、实验现象和有关反应的离子方程式。
38.如何鉴别Na2CO3、K2CO3、K2SO4?写出有关反应的化学方程式。
39、如何用化学方法鉴别下列四种无色溶液,写出有关实验现象及离子方程式:氯化钠、碳酸钠、硫酸钠和碳酸氢钠.
40、如何鉴别氯化钠、硫酸钾、硫酸钠和碳酸钾四种无色溶液,写出实验方法, 实验现象及有关的离子方程式.
41、现有稀硫酸、稀盐酸、硫酸钠、碳酸钠、氯化钠等5种无色溶液,试用化学方法把它们检验出来,并写出反应的化学方程式和离子方程式。
42、鉴别下列五种物质:NaOH、NaCl、KCl、Na2SO4、Na2CO3 ,写出反应的化学方程式和离子方程式。
43.有下列几种已失标鉴的物质,请加以鉴别:Na2SO4、Na2CO3、Na2SO3、Na2S2O3、Na2S、NaNO3、NaNO2、NaCl、Na3PO4。
五.推断题
44、有一种白色固体由下列四种物质中的两种混和而成:硝酸银、硫酸钾、碳酸钠和氯化钡。将该白色固体溶于水后有白色沉淀生成,溶液中只有Na+ 和Cl- 。试问该白色固体由哪两种物质混和而成。写出反应的化学方程式与离子方程式。
(Na2CO3 BaCl2)
45、有一包白色固体粉末,它是由Na2CO3、K2SO4、、NaCl和BaCl2 中两种或多种混和而成.为判断其成分进行以下实验:
(1) 加水溶解搅拌后,仍有少量不溶物;
(2) 进行焰色反应时,可见火焰黄色,隔蓝色钴玻璃观察时,发现火焰呈紫色;
(3) 滤出少量不溶物,加少量盐酸时,有无色无刺激性的气体产生,不溶物中仍留下一部分不溶于盐酸.
可见:上述白色粉末中一定含有什么物质?一定没有什么物质?可能含有什么物质?
(Na2CO3 、 K2SO4、、 BaCl2, K2SO3, NaCl)
六.计算题
46、将4.6克金属钠投入100克水中完全反应,问:可生成氢气多少升(标准状况)?生成溶液的质量百分比浓度是多少?此溶液需用2摩尔/升的盐酸溶液多少毫升才能恰好中和?
47、将2.3克钠跟17.8克水完全反应,求:生成氢气多少升(标准状况)?生成溶液的质量百分比浓度是多少?
48、把碳酸钠和碳酸氢钠的混合物15.00g 加热到质量不再减少为止.剩下的残渣的质量是14.07g.计算这混合物里含有百分之几的碳酸钠?